很多家長問到關於新課綱的相關教材，自己在教學上有幾個深刻的經驗：
(1) 段考命題時，我考等臂天平的測量，結果審題老師說，等臂天平不在課綱內，不能考。
(2) 我考波動的計算，被認為難度太大，應該簡化。
(3) 熱量的計算，幾乎只能考水的混合，比熱的探討，幾乎愈來愈渺茫。
(4) 莫耳數只能考質量除以分子量。
身為自然科教師，常感覺學生的學習範圍愈來愈窄小，
學生所面對的題型就是那些最簡化的敘述，當國中的基礎不好時，
到了高中，如何面對高中自然科的課程內容？

很多人甚至會慶幸，今年國三畢業的學習舊教材的內容，
上高一銜接108課綱的新教材，比較不會吃力；
相反的，今年新課綱的學生，如果完全配合新課綱，
到了未來高一，因為很多內容沒學過，反而會吃力很多。
許多學生在高中後，因基礎不穩，不得不逃避到社會組，
甚至有些學校，有些老師會說你數理成績不好，不適合念自然組，
這些都是我自己的深刻體驗。
有時看看中國大陸的一些考題，各種內容包羅萬象，
我們的題目卻一直在狹窄的框架中。
期待，有更多對自然科抱持著理想，願意付出的夥伴，
讓我們一起努力！！

在教學經驗上，常希望學生踴躍問問題，
但面對的學生多半是不知如何發問，不知問題在哪裡。
因此對於喜歡問問題的學生總是印象深刻。
常告訴學生，讀自然科，一定會遇到問題，
有問題不解決，則問題永遠存在，這樣的學習一定不紮實，
自己不會的題目，寫錯的題目，再看一次，訂正很重要，
不會訂正的題目，便是不懂的觀念，這便是要問的重點。
能日積月累地解決自己不懂易錯的內容，
慢慢地，實力也慢慢地提升了，這才是正確的學習態度！

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日期: 2016-06-15 18:46:23 UnKnow (no email / no homepage) 留言: 體積、PH相同的鹽酸（A）與醋酸（B）分別與鋅反應 1. 溶液的濃度 A<B 2. 開始時反應速率 A=B 3. 反應過程中平均反應速率 A<B 4. 生成等量氫氣所需時間 A>B 5. 反應過程中速率下降快慢 A>B 6. 生成等量的氫氣消耗的鋅 A=B 7. 與過量鋅反應產生的氫氣的量 A<B 如何理解? 1. 醋酸是弱酸，只有部分解離，因此必須有極高的濃度，才能和鹽酸一樣有相同數目的氫離子，所以溶液的濃度為A＜B。 2. 最初反應時，氫離子數目相同，因此最初的反應速率相同。 3. 反應過程中醋酸的氫離子消耗後，又能再繼續解離出氫離子，因此反應過程中醋酸平均的氫離子數目較鹽酸的氫離子數目多，因此反應速率較快。 4. 產生等量的氫氣，因醋酸為弱酸，消耗原有的氫離子後，需在解離出更多的氫離子，因此醋酸的反應較慢，所需時間較長。 5. 反應過程中，鹽酸的氫離子消耗，便不再補充，因此鹽酸的氫離子濃度變化大，反應速率衰減較快。 6. 消耗2個氫離子，需消耗1個鋅原子，反應產生氫氣，其莫耳數比為定值， 因此消耗的氫離子數目相同，則對應消耗的鋅原子數目相同，產生氫氣的數目也相同。 7. 與過量的新反應，表示有充足的鋅原子提供，則定量的鹽酸氫離子消耗，不再補充，而醋酸因能再繼續解離出氫離子，因此醋酸能提供的氫離子數目較鹽酸多，所以醋酸能產生的氫氣較鹽酸多。

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日期: 2016-06-13 21:51:26 Kim☆ (blublumike2@gmail.com / no homepage) 留言: 問題已經傳送 可以在這裡直接回覆比較好查看謝謝 第十二跟第十三題有什麼不同啊為甚麼13的1是用加的而不像12是用減的 注意反應物及生成物的位置，就不容易弄錯了。 第12題：把第(3)式先反過來，把第(2)式 x 1.5倍，這樣係數就可以相同了。 (46) ＋ (33.8) ＋ (－285.8 x 3/2)＝－348.9 KJ。 燃燒熱的反應式 C2H2 ＋ O2 → 2 CO2 ＋ H2O 燃燒熱方程式的的反應熱＝生生－反生＝生成物的生成熱－反應物的生成熱 ＝(－393.9)x2 ＋ (－285.5) － (226.7)＝－729 KJ。

1672	日期: 2016-06-13 21:08:57 UnKnow (no email / no homepage) 留言: 夏天時，太陽從東偏北升起，冬天時，太陽從東偏南升起，是否全球看到"偏"的角度都一樣，只是傾斜不同? 是的，春分及秋分都是從正東方升起，從正西方落下； 夏至為東偏北升起，西偏北落下，冬至為東偏南升起，西偏南落下。 各地所見到不同的是在天空掠過的仰角不同。

1671	日期: 2016-06-13 19:05:04 UnKnow (no email / no homepage) 留言: 太陽與星星不同的是，星星永遠都不會改變升落的方位。從東北方升起的星星，永遠都是從東北方升起。......why? 我先忙一下，晚點再回答。

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日期: 2016-06-12 18:08:57 謙虛 (jay910411@gmail.com / no homepage) 留言: 哪兩力使手拿600gw寶特瓶因緊張握住而達靜力平衡？ 承上，若手握1200gw，摩擦力為？ 承上，因緊張過度，使之變形，摩擦力為？ 請問老師，以上三題怎麼解，然後請問還可以怎麼出題來考呢？ 1. 手握住600克重的寶特瓶，則摩擦力使瓶子不掉落，因此重力(向下)＝摩擦力(向上)＝600克重。 2. 手握1200gw 還是手握著1200克重的寶特瓶？ 若手施力握住1200gw，則1200gw 是手施力，則物重＝摩擦力＝1200gw。 若手施力握1200gw的力，則1200gw 是手施力，則物重不變，仍是原來的600gw，因此摩擦力為600gw。 3. 若緊張過度使其變形，則施力是改變正向力，因此改變最大靜摩擦力， 而物體呈靜止狀態，摩擦力仍是靜摩擦，仍等於原物重。 手握住的力量加倍，則最大靜摩擦力加倍，而靜摩擦力仍不變。 若施力900gw 恰能握住600gw的寶特瓶，則施力1200gw 時， (1) 需向上施力______gw 才能將保特瓶抽出。 (2) 需向下施力______gw 才能將特瓶抽出。 施力900gw恰能握住600gw的寶特瓶，表示最大靜摩擦力為600gw， 則施力和正向力成正比，因此900：600＝1200：X，因此最大靜摩擦力X＝800gw， 將瓶子向上抽出時，摩擦力向下，因此施力F＝重力＋摩擦力＝600＋800＝1400gw。 將瓶子向下抽出時，摩擦力向上，因此摩擦力＝重力＋施力。因此施力＝800－600＝200gw。

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日期: 2016-06-12 11:52:47 Kim☆ (blublumike2@gmail.com / no homepage) 留言: 1.若某動物的血紅素有0.335percent的鐵則此對動物之血紅素可能最低分子量為何(Fe=55.8) A 300 B 1700 C3000 D17000 E30000 2.某氣態碳氫化合物十毫升 經完全燃燒得二氧化碳 三十毫升與水蒸氣四十毫升 最顆可能得分子式為何? (A) C3H4 (B)C3H8 (C)C2H4 (D) C2H6 (E)CH4 1. 一個血紅素至少含1個鐵原子，1莫耳血紅素至少含1莫耳鐵原子。 因此100克血紅素含0.335克鐵原子。 X：100＝0.335：56 X＝16716≒17000。 2.氣體的體積比 ＝ 莫耳數比 假設化合物CxHy有10毫升，產生CO2的體積30毫升，產生H2O的體積40毫升， 體積比＝10：30：40；分子數比＝10：30：40；莫耳數比＝10：30：40 因此C有3莫耳，H有4x2＝8莫耳(1個水有2個H)， 因此化學式為C3H8。

1668	日期: 2016-06-11 19:57:18 UnKnow (no email / no homepage) 留言: 此留言是留給版主的機密文件 了解。

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日期: 2016-06-11 19:56:32 UnKnow (no email / no homepage) 留言: 兩組酸度如何比較? 1. H3PO4 HSAsO4 2. CH3COOH CH2ClCOOH 1. H3PO4的酸性大於H3AsO4。 同一族元素，中心原子半徑愈大，原子核對電子的吸引力減小，因此金屬性增強，而非金屬性減弱。 因此同族元素，原子序愈大，形成的酸，其酸性愈弱。 HNO3 ＞ H3PO4 ＞ HAsO4。 2. CH3COOH 的酸性小於 CH2ClCOOH。 Cl 視為易吸引 OH 鍵的電子，使得 H 易游離而呈酸性。 CH3 可視為易排斥 OH 鍵的電子，使 O 對 H 的吸引力增大，因此H不易游離。

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日期: 2016-06-06 21:12:02 Kim☆ (blublumike2@gmail.com / no homepage) 留言: CH4(g) C3H8(g) CO2(g) H2O(l)之莫耳生成熱依次為-74.9 -103.8 -393.3 -285.8 kJ/mol 今取35.6克的及混合氣體(STP下共22.4升)完全燃燒的產物應為H2O(l) 共可產生熱量多少KJ? 假設 CH4 有 X 莫耳，則 C3H8 有 (1－X) 莫耳， CH4 的分子量為16，C3H8 的分子量為44，則 16X＋44(1－X)＝35.6， 則X＝0.3莫耳。 因此 CH4 有 0.3 莫耳，C3H8 有 0.7 莫耳。 CH4 的燃燒熱＝(－393.3)＋(－285.8)x2－(－74.9)＝－890 KJ。 C3H8 的燃燒熱＝(－393.3)x3＋(－285.8)x4－(－103.8)＝－2219.3KJ (－890)x0.3 ＋ (－2219.3)x0.7 ＝ －1820.5 KJ。

1665	日期: 2016-06-06 20:30:16 Kim☆ (blublumike2@gmail.com / no homepage) 留言: 10472的C選項我還是有點不懂 10473的最後一個舉例為什麼不是C的燃燒熱? 燃燒熱必須是完全燃燒後的生成物，但是CO是不完全燃燒，因此 C 的燃燒是是生成CO2，不能是CO，這是不完全燃燒的結果。 C＋O2 → CO 是 CO 的生成熱，但不是 C 的燃燒熱。 C＋O2 → CO2 是 CO2 的生成熱，也是 C 的燃燒熱。