很多家長問到關於新課綱的相關教材，自己在教學上有幾個深刻的經驗：
(1) 段考命題時，我考等臂天平的測量，結果審題老師說，等臂天平不在課綱內，不能考。
(2) 我考波動的計算，被認為難度太大，應該簡化。
(3) 熱量的計算，幾乎只能考水的混合，比熱的探討，幾乎愈來愈渺茫。
(4) 莫耳數只能考質量除以分子量。
身為自然科教師，常感覺學生的學習範圍愈來愈窄小，
學生所面對的題型就是那些最簡化的敘述，當國中的基礎不好時，
到了高中，如何面對高中自然科的課程內容？
很多人甚至會慶幸，今年國三畢業的學習舊教材的內容，
上高一銜接108課綱的新教材，比較不會吃力；
相反的，今年新課綱的學生，如果完全配合新課綱，
到了未來高一，因為很多內容沒學過，反而會吃力很多。
許多學生在高中後，因基礎不穩，不得不逃避到社會組，
甚至有些學校，有些老師會說你數理成績不好，不適合念自然組，
這些都是我自己的深刻體驗。
有時看看中國大陸的一些考題，各種內容包羅萬象，
我們的題目卻一直在狹窄的框架中。
期待，有更多對自然科抱持著理想，願意付出的夥伴，
讓我們一起努力！！
在教學經驗上，常希望學生踴躍問問題，
但面對的學生多半是不知如何發問，不知問題在哪裡。
因此對於喜歡問問題的學生總是印象深刻。
常告訴學生，讀自然科，一定會遇到問題，
有問題不解決，則問題永遠存在，這樣的學習一定不紮實，
自己不會的題目，寫錯的題目，再看一次，訂正很重要，
不會訂正的題目，便是不懂的觀念，這便是要問的重點。
能日積月累地解決自己不懂易錯的內容，
慢慢地，實力也慢慢地提升了，這才是正確的學習態度！
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日期: 2016-05-21 22:57:12 Antonia (antonia9279@yahoo.com.tw / no homepage) 留言: 此留言是留給版主的機密文件 1. 要會平衡方程式。 2. 係數比＝莫耳數比。 3. 莫耳數＝質量／分子量。 4. 以先用完的量為基準。 例如剛剛那題，如果用A做基準，則A用了n莫耳，則B需要用掉2n莫耳，但是B沒有那麼多，所以B會先用完，因此一定要用B做基準。 |
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日期: 2016-05-21 18:32:10 Antonia (antonia9279@yahoo.com.tw / no homepage) 留言: 此留言是留給版主的機密文件 A＋2B→3C＋D，已知A有2n莫耳，B有n莫耳，因B消耗量大，所以B先用完。 係數比＝莫耳數比，因此A：B：C：D＝1：2：3：1＝(n/2)：n：(3n/2)：(n/2)； 因此A消耗n/2莫耳，A剩餘3n/2莫耳。 B完全用完。 C產生3n/2莫耳。 D產生n/2莫耳。 |
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日期: 2016-05-18 21:18:06 謝宇捷 (jay910411@gmail.com / no homepage) 留言: 最近，學校老師在教國二下理化的第六課，突然覺得難很多，這到底該如何應對... 本來以為你們再兩個星期以後才會教到，沒想到那麼快就到第六章了。 我剛剛上傳了第六章的講義，你先參考看看，了解基本觀念，物理的部分，懂原理就不是那摩困難了，不過需花一點時間去弄懂它，碰會就問吧，問到會，是學會理化的基本訣竅，試試看。 |
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日期: 2016-05-14 12:32:40 Antonia (antonia9279@yahoo.com.tw / no homepage) 留言: 老師您好， 想請問1莫耳的CO2中的碳原子量是否約為 6*10的23次方個,而氧原子量約 1.2*10的24次方個. 謝謝! 原子量是一莫耳的原子質量，不是原子個數。 所以1莫耳的CO2中，含C原子1莫耳，等於6x1023個， 含O原子2莫耳，有2x (6x1023) 個，等於2x (6x1023) ＝ 1.2x1024個。 而C的原子量為12，O的原子量為16。 1莫耳的CO2中含C原子12克，含O原子＝2x16＝32克。 |
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日期: 2016-05-11 20:36:31 Kim☆ (blublumike2@gmail.com / no homepage) 留言: CaCl2和NaCl 之混合物4.22g 經處理後所有的鈣形成CaCO3沉澱 並與NaCl分離然後將CaCO3加熱分解成CaO稱得Cao 0.959g 則最初混合物中CaCl重量百分比多少? 在一個體積可變的密閉容器中裝入氨氣兩公升若在溫壓都不變得條件下使氨分解N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)試問原來的兩公升變成三公升有多少百分比的氨分解? CaO有0.959克，有0.959／56＝0.017莫耳，表示Ca有0.017莫耳， CaCl2的莫耳數有0.017莫耳，CaCl2的分子量＝40+35.5x2＝111， CaCl2的質量＝111x0.017＝1.887克。 1.887／4.22＝0.447＝44.7％。 N2(g)+3H2(g) → 2NH3(g) NH3消耗了2X升，剩餘(2－2X)升；N2產生X升，H2產生2X升。 最後的體積剩餘＝X＋3X＋(2－2X)＝3升。 2＋2X＝3升， X＝0.5升。 NH3消耗了2x0.5＝1升，N2產生0.5升，H2產生1.5升，NH3剩餘1升。 因此NH3的分解百分率＝1／2＝0.5＝50％ |
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日期: 2016-05-11 20:04:44 Kim☆ (blublumike2@gmail.com / no homepage) 留言: CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g) N2+2O2(g)+2NO2(g) 為什麼上述不能稱為燃燒熱? 要怎麼區分可不可以稱為燃燒熱 可以舉例嗎謝謝 C燃燒，生成CO2(g)，H燃燒生成H2O(L)，因此化合物在常溫常壓下，組成元素完全燃燒產生的熱量變化，才是燃燒熱。 CH4(g)+O2(g) → CO2(g)+2H2(g)不是生成H2O(L)，所以不是燃燒熱。 N2不可燃，所以N2沒有燃燒熱。 3-4_反應熱 3-4_反應熱 |
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日期: 2016-05-08 16:35:52 Kim☆ (blublumike2@gmail.com / no homepage) 留言: 10451 用掉0.05的莫耳怎麼來的 4Ag ＋ 2H2S ＋ O2 → 2Ag2S ＋ 2H2O 係數比＝莫耳數比，Ag的消耗量最大，Ag為限量試劑，各項莫耳數比＝係數比。 |
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日期: 2016-05-08 14:48:59 UnKnow (no email / no homepage) 留言: 25℃時，pH=2.7的醋酸水溶液CH3COOH(aq)<->(CH3COO-)(aq)+(H+)(aq)，加水稀釋，若溶液的體積擴大10倍，則下列關於溶液中的變化哪些正確? 1. CH3COOH莫耳數減少 2. 除水外，以醋酸分子存在最多 3. 達新平衡時，醋酸解離度變小，但pH值增加 4.水溶液中離子總莫耳數增加，所以導電度增加 5.pH值增為3.7 CH3COOH → CH3COO－ ＋ H＋ PH＝2.7，氫離子濃度介於10－2～10－3間， 加入10倍的水稀釋後，容易的離子濃度減小，解離度降低，反應成逆向反應，所以平衡向左移動。 (1) 醋酸CH3COOH分子的莫耳數增加，H離子濃度減少，PH值增加。 (2) 溶液會達到新的平衡，但PH值不是3.7。 (3) 溶液中的離子數減少，導電性降低。 因此答案應選2、3。 |
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日期: 2016-05-08 14:24:38 UnKnow (no email / no homepage) 留言: 1atm 127度c (N2O4)<->2(NO2) 達平衡時，N2O4的解離率25%，則此平衡系的平均分子量約為多少? N2O4解離了25％，因此剩下75％，NO2產生了50％， 假設N2O4原有1莫耳，則解離後，N2O4剩餘0.75莫耳，NO2產生0.5莫耳。 N2O4 的分子量＝92，NO2 分子量＝46。 (92x0.75＋46x0.5)／(0.75＋0.5)＝92／1.25＝73.6 克／莫耳。 平均分子量＝73.6。 |
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日期: 2016-05-07 20:43:26 Kim☆ (blublumike2@gmail.com / no homepage) 留言: 4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O 則由10.8g 的銀3.4g的硫化氫和3.20g的氧完全反應 問各殘留和產生多少莫耳.克?????? 係數比＝莫耳數比： Ag原有10.8克＝0.1莫耳，用掉10.8克，無剩餘。 H2S原有3.4克＝0.1莫耳，用掉0.05莫耳，剩餘0.05莫耳＝1.7克。 O2原有3.2克＝0.1莫耳，用掉0.025莫耳，剩下0.075莫耳＝2.4克。 Ag2S產生0.05莫耳＝1.24克， H2O產生0.05莫耳＝0.9克 |
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